氢氧化钙溶解度随温度添加而减小，至于干扰物质对溶解度的影响，这里举两个比如，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度，比它在纯水中的溶解度大，这是因为参加不含相同离子的强电解质PbSO4沉积外表磕碰的次数减小。

    使沉积过程速度变慢，平衡向沉积溶解的方向移动，故难溶物质溶解度添加，这就叫做盐效应。NaCl在含有HCl的水中溶解度减小，这是因为氯化钠溶液存在下列平衡NaCl=Na++Cl-,向饱和食盐水中通入氯化氢，因为氯化氢极易溶于水。

    在水中彻底电离，使溶液中氯离子含量添加，平衡向左（析出氯化钠）移动，然后降低氯化钠溶解度，这叫做同离子效应。此外，溶剂的性质也大大影响着溶质的溶解度，咱们常说的"相似相溶原理"就体现了这一点，水是极性溶剂，因此氯化氢，硫酸钠等极性物质在水中溶解度大，而四氯化碳，碘等非极性物质在水中溶解度就很小。

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