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氢氧化钙的溶解度

添加时间:2020-09-28 点击量:

  氢氧化钙的溶解度跟着温度升高而下降的问题,干流的解释是,氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)·2HO和2Ca(OH)·HO〕。这两种水合物的溶解度较大,无水氢氧化钙的溶解度很小。跟着温度的升高,这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙,所以,氢氧化钙的溶解度就跟着温度的升高而减小。

  进程1(即电离进程)只能是个吸热进程(可从系统的电势能的角度分析而知)。而进程2(即溶剂化进程)的热应却不定。

  咱们以固体Ca(OH)溶于水为例。溶解前的体系是氢氧化钙固体和纯水。

  对于进程2:Ca(OH)(固体)+nHO→Ca(OH)。nHO(溶液)的热应主要取决于氢氧化钙是否与水作用构成配合物即Ca(OH)。nHO的方式(n的值取决于钙元素的空电子轨迹数目和其他外部条件如温度条件等)。事实上氢氧化钙是能和水构成配和物的。而构成配合物的进程是个放热进程。构成的配合可以产生进程2(即电离进程):

  Ca(OH)。nHO→Ca(HO)n2++2OH-

  因为钙元素与水分子的配合进程的放热应很大,它包含于进程1中,超过了进程1与进程2中其它有热应的进程的影响,故氢氧化钙的溶解进程总的热应是放热。温度升高将会使溶解平衡进程向相反方向移动,故而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。体系在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后。多余的能量以热能的方式放出。

 

标签: 氢氧化钙

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